1.向氫氧化鈉固體上加鹽酸，有氣泡就說明變質了，因為氫氧化鈉固體溶解時會放出大量的熱，而且它是強堿，鹽酸是強酸，強酸強堿中也是放熱反應，如果鹽酸的濃度在1mol/L以上，直接與氫氧化鈉固體反應，鹽酸會直接被燒開，所以就算沒有變質也會有大量的水蒸氣和氣泡，會干擾的！最好先將氫氧化鈉溶解，配成溶液，并用濃度較低的鹽酸，或干脆直接用弱酸。

2.配成溶液，再向溶液中加入澄清石灰水或氫氧化鋇溶液，若有沉淀，就證明氫氧化鈉已經變質！因為澄清石灰水的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣本來就是微溶，溶解度又隨溫度是升高而降低，正好，氫氧化鈉溶解放熱，必須等到氫氧化鈉溶液完全冷卻至室溫，但等它冷卻的這段時間，氫氧化鈉就會與空氣中二氧化碳發生反應，所以，除非處理的好或運氣好，無論向多純的氫氧化鈉溶液中加入石灰水都會沉淀的；氫氧化鋇就不會出現這個問題了，如果是實驗室還好，家庭實驗室中，很少會見到含鋇的物質，因為除了硫酸鋇，其他的鋇鹽都是劇毒。

3.加熱法，先將一個帶蓋子的不銹鋼的坩堝放入干燥器中待用，需要檢驗氫氧化鈉固體是否變質時再用！

然后將待測定的固體放入坩堝中，蓋上蓋子，固定在泥三角上，然后用酒精燈加熱，如果加熱了2分鐘到3分鐘，固體就熔化了，說明沒變質；加熱了很久，還是有部分沒熔化，就說明變質了！因為氫氧化鈉的熔點是300℃多，而碳酸鈉的熔點是800多。因為坩堝事先都干燥過，所以可以排除氫氧化鈉在加熱使變質的可能！因為其他的檢驗還要等待溶液冷卻，所以相對來講，這個還快點。

4.用滴定法算。